Si on demandait à un ou une scientifique de fabriquer un élément tout usage, riche en réactions chimiques et en propriétés physiques hors-norme, il y a fort à parier qu'il ou elle n'aurait pas l'audace d'élaborer le carbone. Vieux comme le monde (et même un plus...), le carbone ne cesse pourtant de nous surprendre. Et ce n'est pas qu'une façon de parler.

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J'hésite généralement à le faire, mais en ce début d'année universitaire (Antidote me dit qu’« année académique » est un anglicisme), il est difficile de résister à l'envie de discuter un peu de la vie de professeur.

Comme pour presque tout le monde, la rentrée scolaire signifie le retour aux activités organisées. À l'université, l'année universitaire se sépare en 3 sessions : automne, hiver et été (ce qui est tout à fait approprié, car le printemps est presque inexistant dans notre beau pays). La plupart des cours se donnent à l'automne et à l'hiver, ce qui veut dire que du début mai à la fin août, les professeurs sont presque entièrement libres. Ça ne veut pas dire qu'on s'installe sur une chaise longue à se prélasser durant 4 mois, loin de là!

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L'hydrogène est l'atome le plus simple du tableau périodique. Il compte un proton, qui forme le noyau, et un électron; impossible de faire mieux! Sur la Terre, cet élément ne se rencontre presque jamais seul. On le retrouve plutôt associé à l'oxygène, sous forme d'eau, ou au carbone, formant des molécules biologiques et des hydrocarbures tels que le pétrole, le gaz naturel et le charbon. À l'état pur, l'hydrogène n'aime pas être tout seul et il s'associe alors avec un autre atome d'hydrogène pour former une molécule, H2.

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