Pourquoi le savon… lave-t-il?
12 avril 2008
Vieux comme le monde, le savon est utilisé par tout le monde. Mais qu’est-ce qui se passe exactement quand on l’utilise pour se laver?
Comment c’est fait?
La propreté de notre corps nous tient à cœur au moins depuis l’Antiquité égyptienne. À cette époque les douches n’existaient pas et c’était dans des bains parfumés que les Égyptiens se frottaient avec du natron (variété de bicarbonate de soude à l’état naturel dans les lacs égyptiens) et une pâte faite de cendre et d’argile. L’ancêtre du savon tel qu’on le connaît aujourd’hui remonte à 2000 ans av. J.-C. et se composait d’huile végétale, d’argile et de cendre. De nos jours, le savon s’obtient par une réaction chimique, nommée saponification, entre une base (comme le bicarbonate de soude) et un corps gras. (source : http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/chimisterie/9604/mpilon.html, consulté le 7 avril 2008)
Comment ça marche?
Les molécules de savon agissent comme des agents doubles. Chaque molécule ressemble à une chaîne dont les deux bouts diffèrent. La base utilisée dans la formation du savon fait en sorte que l’un des bouts éprouve une forte attirance pour l’eau (bout hydrophile), et l’autre, à cause du corps gras qui le compose, la fuit (bout hydrophobe). Les molécules du savon sont dites amphiphiles (mélange à la fois hydrophile et hydrophobe).
Avez-vous déjà essayé d’enlever une tache de beurre seulement avec de l’eau? L’eau glisse sur votre peau comme sur le beurre grâce à l’imperméabilité de votre peau. Certains diront que l’eau… ne vous mouille pas assez puisqu’elle ne vous traverse pas! Quand vous utilisez du savon, la partie hydrophobe du savon, qui ferait tout pour ne pas toucher à l’eau, vient s’accrocher à votre peau et enrobe les molécules de saletés (ou de beurre). La partie hydrophile du savon, attirée par l’eau, ne veut pas toucher à la tache et tire sur l’autre partie de la molécule pour rester dans l’eau. Les molécules de saletés entourées des bouts hydrophobes se décrochent alors de votre peau (ou du vêtement sur lequel elles sont collées) et suivent le raz de marée du jet d’eau de rinçage.
Pourquoi ça mousse?
Quand nous nous savonnons, de l’air entre dans le mélange eau et savon et se fait emprisonner par la partie hydrophobe du savon, tout comme les saletés décrites ci-dessus.
Comment c’est fait?
La propreté de notre corps nous tient à cœur au moins depuis l’Antiquité égyptienne. À cette époque les douches n’existaient pas et c’était dans des bains parfumés que les Égyptiens se frottaient avec du natron (variété de bicarbonate de soude à l’état naturel dans les lacs égyptiens) et une pâte faite de cendre et d’argile. L’ancêtre du savon tel qu’on le connaît aujourd’hui remonte à 2000 ans av. J.-C. et se composait d’huile végétale, d’argile et de cendre. De nos jours, le savon s’obtient par une réaction chimique, nommée saponification, entre une base (comme le bicarbonate de soude) et un corps gras. (source : http://mendeleiev.cyberscol.qc.ca/chimisterie/9604/mpilon.html, consulté le 7 avril 2008)
Comment ça marche?
Les molécules de savon agissent comme des agents doubles. Chaque molécule ressemble à une chaîne dont les deux bouts diffèrent. La base utilisée dans la formation du savon fait en sorte que l’un des bouts éprouve une forte attirance pour l’eau (bout hydrophile), et l’autre, à cause du corps gras qui le compose, la fuit (bout hydrophobe). Les molécules du savon sont dites amphiphiles (mélange à la fois hydrophile et hydrophobe).
Avez-vous déjà essayé d’enlever une tache de beurre seulement avec de l’eau? L’eau glisse sur votre peau comme sur le beurre grâce à l’imperméabilité de votre peau. Certains diront que l’eau… ne vous mouille pas assez puisqu’elle ne vous traverse pas! Quand vous utilisez du savon, la partie hydrophobe du savon, qui ferait tout pour ne pas toucher à l’eau, vient s’accrocher à votre peau et enrobe les molécules de saletés (ou de beurre). La partie hydrophile du savon, attirée par l’eau, ne veut pas toucher à la tache et tire sur l’autre partie de la molécule pour rester dans l’eau. Les molécules de saletés entourées des bouts hydrophobes se décrochent alors de votre peau (ou du vêtement sur lequel elles sont collées) et suivent le raz de marée du jet d’eau de rinçage.
Pourquoi ça mousse?
Quand nous nous savonnons, de l’air entre dans le mélange eau et savon et se fait emprisonner par la partie hydrophobe du savon, tout comme les saletés décrites ci-dessus.
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aloa - 14 avril 2008 10:17